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高一化学知识点总结归纳

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高一化学知识点总结归纳_高一化学复习指导

化学是一门基础性、创造性和实用性的学科,为方便大家复习,下面就是小编给大家带来的高一化学知识点总结归纳,希望大家喜欢!

高一化学知识

元素周期律

一、最外层电子数目

1、同周期(电子层数相同):1→8(失电子由易到难,得电子由难到易)

2、同主族:最外层电子数目相同

二、原子半径

1、同周期:原子半径依次减小

2、同主族:由上到下逐渐增大(电子层数越多,原子半径越大)

三、化合价

1、同周期:正价:+1→+7(氟无正价)

负价:‐4→‐1(金属无负价)

2、同主族:最高正价 = 主族序数 = 最外层电子数

负价 = 最外层电子数―8

四、气态氢化物(只有非金属元素才能形成)

1、同周期:形成气态氢化物由难到易稳定性逐渐增强

2、同主族:由上到下,由易到难,稳定性由强到弱。

五、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱

1、同周期:碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强

2、同主族:碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱

高一必备化学知识

氧族元素

氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 钋(Po)

一、氧族元素的递变规律

1、成员的名称、符号,在周期表中的位置

2、原子结构的异同,原子半径大小顺序

3、主要化合价:­2、+4、+6

4、气态氢化物的化学式,稳定性顺序

H2O H2S H2Se H2Te

5、最高价氧化物通式:RO3,对应的水化物通式:H2RO3,酸性由强到弱的顺序 氧族元素的非金属性比同周期的卤族元素弱,如:S

6、元素性质:由上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱

二、臭氧

1、结构式、分子式、电子式

2、物理性质:在常温长压下,淡蓝色有特殊臭味的气体,密度比氧气的大

3、化学性质:①不稳定性:2O3 ↔ 3O2 ②强氧化性:使湿润的KI淀粉试纸变蓝2KI+O3+H2O == I2+O2+2KOH Ag+O3 == Ag2O+O2 ③漂白性:其强氧化性使有色物质褪色,也能消毒杀菌

三、过氧化氢

1、结构式、分子式、电子式

2、物理性质:无色黏稠液体,水溶液俗称双氧水,呈弱酸性。

3、H2O2 == H2O+O2 ②弱酸性:化学性质:①不稳定:③强氧化性:能够氧化Fe2+、I‐等 ④还原性:能被强氧化剂KMnO4(H+)等所氧化

4、用途:可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等

四、硫化氢

1、物理性质:无色有臭鸡蛋气味的气体,有剧毒,大气污染物,能溶于水。

2、化学性质:①不稳定:H2S == H2+S ②可燃性:2H2S+3O2 == 2H2O+SO2(氧气充足,淡蓝色火焰) 2H2S+O2==2H2O+S (氧气不足) ③ 强还原性 ④ 二元弱酸,具有酸的通性。

高一常考化学知识

一、化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题

1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位

2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位

3.温度计中间刻度是0。小数点为一位

4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位

二、能够做喷泉实验的气体

1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验

2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液

3、C2H2、C2H4与溴水反应

三、比较金属性强弱的依据

金属性:金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。

注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致。

1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强。

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也愈强。

3、依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

4、常温下与酸反应剧烈程度。

5、常温下与水反应的剧烈程度。

6、与盐溶液之间的置换反应。

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。


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