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2022最新高一化学知识点总结归纳三篇

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  怎样学好化学?小编建议大家要时常总结化学知识点,熟悉了知识点,再多做题目。下面就是小编给大家带来的高一化学知识点总结,希望能帮助到大家!

        高一化学知识点总结1

  【氨气及铵盐知识点】

  氨气的性质:无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1:700体积比。

  溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定:NH3H2O===(△)NH3↑+H2O

  浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味。

  氨气能跟酸反应生成铵盐:NH3+HCl==NH4Cl(晶体)

  氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂。

  铵盐的性质:易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气:

  NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

  可以用于实验室制取氨气:(干燥铵盐与和碱固体混合加热)

  NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

  2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

  用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满。

  【同步练习题】

  1.下列气体中,室温下能大量共存的是()。

  A.NH3、CO2、HClB.H2、C12、H2SC.NH3、O2、H2D.CO2、H2S、SO2

  答案:C

  2.氨水中存在着由水电离出的少量H+,因此氨水中存在的微粒共有()。

  A.两种B.四种C.五种D.六种

  答案:D

  3.在下列反应中,氨作为氧化剂参加的反应是()。

  A.NH3+H3PO4=NH4H2PO4B.4NH3+5O2=4NO+6H20

  C.2NH3+3C12=6HCl+N2D.NH3+NaH=NaNH2+H2

  答案:D

  4.下列微粒中,与NH具有相同的质子数和电子数的是()。

  A.NH3B.K+C.Na+D.H3O+

  答案:D

  5.利用碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是()。

  A.CO、NO、H2B.N2、O2、MH3C.H2、NO、NH3D.NO、Cl2、N2

  答案:A

  6.标准标况下,11.2LNH3恰好被49gH3PO4溶液吸收,则生成物是()。

  A.NH4H2P04B.(NH4)2HPO4

  C.(NH4)3PO4D.(NH4)3PO4和NH4H2PO4

  高一化学知识点总结2

  基本概念

  1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

  2.物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变。常见的物理变化:蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

  常见的化学变化:化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注:浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变化)

  3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

  4.纯净物有固定熔沸点,冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

  混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

  5.掌握化学反应分类的特征及常见反应:

  a.从物质的组成形式:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

  b.从有无电子转移:氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒:离子反应或分子反应

  d.从反应进行程度和方向:可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应:吸热反应或放热反应

  6.同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应。

  7.同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

  8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

  9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

  10.酸的强弱关系:(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强):H2SO3、H3PO4>(弱):CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

  11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

  12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

  13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

  14.离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质

  15.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

  高一化学知识点总结3

  氯气的性质:氯气为黄绿色,有刺激性气味的气体;常温下能溶于水(1∶2);比空气重;有毒;

  2Na+Cl2==2NaCl(黄色火焰,白烟)2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕黄色烟,溶于水显黄色)Cu+Cl2==CuCl2(棕黄色烟溶于水显蓝色)

  H2+Cl2==2HCl【氢气在氯气中燃烧的现象:安静的燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾】

  Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈浅黄绿色,有刺激性气味。

  氯水的成分:分子有:Cl2、H2O、HClO;离子有:H+、Cl-、ClO-、OH-

  1.表现Cl2的性质:将氯水滴加到KI淀粉试纸上,试纸变蓝色。(氯水与碘化钾溶液的反应:Cl2+2KI==I2+2KCl。)

  2.表现HClO的性质:用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时,就是利用氯水中HClO的强氧化性,氧化色素或杀死水中病菌。

  3.表现H+的性质:向碳酸钠溶液中滴加氯水,有大量气体产生,这是因为:

  Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

  4.表现Cl-性质:向AgNO3溶液中滴加氯水,产生白色沉淀,再滴人稀HNO3,沉淀不溶解。

  AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。

  5.体现H+和HClO的性质:在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时,先变成红色,但红色迅速褪去。变红是因为氧水中H+表现的酸性,而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。

  漂白液:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

  漂的制取原理:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  漂的有效成份是:Ca(ClO)2,起漂白作用和消毒作用的物质:HClO

  漂粉精的有效成分:Ca(ClO)2

  漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO

  Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

  次氯酸(HClO)的性质:.强氧化性:消毒、杀菌、漂白作用

  不稳定性:见光易分解2HClO=2HCl+O2↑

  弱酸性:酸性H2CO3﹥HClO证明事实Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

  13.二氧化硫的性质:无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,酸性氧化物

  与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2==2H2SO4

  还原性2SO2+O22SO3

  通入酸性高锰酸钾中,使紫色溶液褪色

  漂白性:SO2能使品红溶液褪色原理:与有色物质化合反应生成无色物质,该物质不稳定,加热恢复到原来颜色。

  与氯水区别:氯水为永久性漂白原理:HClO具有强氧化性

  氧化性:与还原性物质反应。如H2S

  酸雨:PH〈5.6硫酸性酸雨的形成原因:SO2

  来源:(主要)化石燃料及其产品的燃烧。(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气

  防治:开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护的意识

  常见的环境保护问题:酸雨:SO2温室效应:CO2光化学烟雾:氮的氧化物

  臭氧层空洞:氯氟烃(或氟里昂)白色垃圾:塑料垃圾等不可降解性物质

  假酒(工业酒精):CH3OH室内污染:甲醛赤潮:含磷洗衣粉(造成水藻富营养化)

  电池:重金属离子污染

  14.硫酸的性质

  浓硫酸的特性⑴吸水性:是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3,不能干燥还原性气体H2S等。可以干燥的气体有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等

  ⑵脱水性:蔗糖的炭化(将浓硫酸加入到蔗糖中,既表现脱水性又表现氧化性);浓硫酸滴到皮肤上处理:用大量的水冲洗。(浓硫酸表现脱水性)

  (3)强氧化性

  2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)==SO2↑+CO2↑+2H2O

  常温下,浓硫酸使铁铝钝化

  15.氮化合物

  氮及其化合物知识网络

  N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3

  2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

  NH3性质:无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,易液化可做制冷剂

  氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨,NH3·H2O不稳定,受热分解为氨气和水

  NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O

  氨水成分有分子:NH3,H2O,NH3·H2O离子:NH4+OH-少量H+。

  氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

  区别:氨水为混合物;液氨是氨气的液体状态,为纯净物,无自由移动的OH,-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

  NH3+HCl==NH4Cl(白烟)NH3+HNO3===NH4NO3(白烟)NH3+H+==NH4+

  4NH3+5O24NO+6H2O

  铵盐铵盐易溶解于水受热易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑

  铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意:铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用

  制取氨气的方法

  ①铵盐与碱加热制取氨气,实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气

  反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

  注意:试管要向下倾斜,收集气体的试管要塞有棉花(防与空气对流)

  检验是否收集满氨气:用湿润的红色石蕊试纸进行检验。如果试纸变蓝,则试管中已经集满氨气。

  ②加热浓氨水,加快氨水挥发

  ③在浓氨水中加碱或生石灰

  ★NH4+检验:加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

  HNO3的强氧化性:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

  3Cu+8HNO3(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)===CO2↑+2NO2↑+2H2O

  常温下,浓硫酸、浓硝酸使铁铝钝化,所以可以用铁铝来盛装浓硫酸、浓硝酸。(利用硫酸、硝酸的强氧化性)

  硝酸保存在棕色细口试剂瓶中。

  17.离子反应的实质:溶液中某些离子减少。

  可改写成离子形式的物质:a、强酸:HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多数盐KClNaCl(NH4)2SO4

  仍用化学式表示的物质:a、单质:H2、Na、I2等b、气体:H2S、CO2、SO2等

  c、难溶的物质:Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、难电离的物质:弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱碱(NH3·H2O)、水。e、氧化物:Na2O、Fe2O3等

  离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能大量共存。

  有下列情况之一则不能共存:(1)生成沉淀,如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等;(2)生成气体,如H+与CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+与OH-;(3)生成水,如H+与OH-(4)发生氧化还原,如H+,NO3-与Fe2+(5)生成难电离物质:H+与CH3COO-,ClO-,SiO32-

  溶液为无色透明时,则肯定没有有色离子的存在,如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)

  18.氧化还原反应

  化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。

  电子转移是氧化还原反应的本质

  置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应;

  化合反应和分解反应有的是氧化还原反应

  氧化剂:得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应,生成还原产物。

  还原剂:失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物。

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