初中化学基础知识点

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初中化学刚开始学是要记忆的,书上涉及的理论性概念比较多,要求计算的内容比较少。你知道哪些知识点是要求加强记忆的吗?下面是小编整理的初中化学知识点,欢迎大家阅读分享借鉴,希望对大家有帮助。

初中化学知识点1

化学物质的检验

(一) 、气体的检验

1. 氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气

2. 氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊则是氢气

3. 二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳

4. 氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气

5. 水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气

(二)、离子的检验

6. 氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7. 氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液

8. 碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水

9. 氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子

10. 硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11. 铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12. 铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13. 铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子

(三)、相关例题

14. 如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质

15. 检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石

16. 检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则含有NaCl

17. 检验三瓶试液分别是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4:向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀的,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3

18. 淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉

初中化学知识点2

金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

点燃

2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2注:MgO:白色固体 点燃

4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O22O3 注:Al2O3:白色固体 点燃

3Fe +2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 △ 2CuO 注:CuO:黑色固体

注意:①、虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,

从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。

②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼。

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应(条件:活动性:金属>H )

H2SO44 + H2↑2+ H2↑

现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色 现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色

3H2SO42(SO4)3 + 3H2↑3+ 3H2↑

H2SO44 + H2↑2 + H2↑

现象:反应比较剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色

H2SO44 + H2↑2+ H2↑

现象:反应比较缓慢,有气泡产生,液体由无色变为浅绿色

当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时,产生的氢气质量与金属质量的关系: 一价金属相对原子质量法: M(H2) =

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反应(条件:参加反应的金属>化合物中金属元素)

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

现象:铁钉表面有红色物质出现,液体由蓝色变为浅绿色

2Al + 3CuSOAl2(SO4)3 + 3Cu

现象:铝丝表面有红色物质出现,液体由蓝色变为无色

Cu + 2AgNO33)2 + 2Ag

现象:铜丝表面有银白色物质出现,液体由无色变为蓝色。

注意:①CuSO4溶液:蓝色 FeSO4 、FeCl2溶液:浅绿色

②Fe在参加置换反应时,生成+2价的亚铁盐。

初中化学知识点3

一、铁的冶炼

1、原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

高温 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 2、现象:红色粉末逐渐变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

3、书上图8-20需注意:

①先通CO再加热的.目的:排出装置内的空气,以免加热时CO与空气混合,可能会发生爆炸。

②实验完毕后继续通入CO的目的;防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化

③尾气的处理:因为CO有毒,所以尾气中的CO气体要经过处理,变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。 4、原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 ) 5、石灰石的作用:除去铁矿石中的二氧化硅

二、含杂质化学反应的计算

含杂质的物质质量与纯物质质量的转化:

纯物质的质量=含杂质的物质质量×纯物质的纯度

三、铁的锈蚀

(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·XH2O)

(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3) (2)防止铁制品生锈的措施:

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢

(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

(4)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。

四、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀 1、保护金属资源的途径: ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物

④寻找金属的代用

2、意义:节约金属资源,减少环境污染


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