2020高二化学重点知识点总结精选5篇

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  高二化学是很多同学的噩梦,知识点众多而且杂,对于高二的同学们很不友好,小编建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学,这样可以提高学习效率。下面就是小编给大家带来的高二化学知识点,希望能帮助到大家!

       高二化学知识点1

  1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

  2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性,

  3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质:

  第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括:①AgNO3

  第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括:

  ①可溶性硅酸盐(SiO32-),离子方程式为:SiO32-+2H+=H2SiO3↓

  ②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

  ③S2O32-离子方程式:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

  ④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。)若加HI溶液,最终会氧化得到I2。

  ⑤AlO2-离子方程式:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。

  4、浓硫酸的作用:

  ①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

  ③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

  ⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

  ⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性

  5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是:

  ①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

  6、既能与酸又能与碱反应的物质

  ①显两性的物质:Al、Al2O3、Al(OH)3

  ②弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

  ③弱酸的酸式盐:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

  ④氨基酸。

  ⑤若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH)2,Na2CO3、Na2SO3也可以。

  7、有毒的气体:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

  8、常温下不能共存的气体:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

  9、其水溶液呈酸性的气体:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

  10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3。有漂白作用的气体:Cl2(有水时)和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸,Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

  高二化学知识点2

  一、苯C6H6

  1、物理性质:无色有特殊气味的液体,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有机溶剂,本身也是良好的有机溶剂。

  2、苯的结构:C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同,碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍,键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

  3、化学性质

  (1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮,冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。

  (2)取代反应

  ①铁粉的作用:与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大

  ②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2+H2O反应用水浴加热,控制温度在50—60℃,浓硫酸做催化剂和脱水剂。

  (3)加成反应

  用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷+3H2

  二、乙醇CH3CH2OH

  1、物理性质:无色有特殊香味的液体,密度比水小,与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水:加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇:加生石灰,蒸馏

  2、结构:CH3CH2OH(含有官能团:羟基)

  3、化学性质

  (1)乙醇与金属钠的反应:2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)

  (2)乙醇的氧化反应

  ①乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

  ②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

  ③乙醇被强氧化剂氧化反应

  CH3CH2OH

  三、乙酸(俗名:醋酸)CH3COOH

  1、物理性质:常温下为无色有强烈刺激性气味的液体,易结成冰一样的晶体,所以纯净的乙酸又叫冰醋酸,与水、酒精以任意比互溶

  2、结构:CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羟基组成)

  3、乙酸的重要化学性质

  (1)乙酸的酸性:

  弱酸性,但酸性比碳酸强,具有酸的通性

  ①乙酸能使紫色石蕊试液变红

  ②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

  (2)乙酸的酯化反应

  (酸脱羟基,醇脱氢,酯化反应属于取代反应)

  乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收,目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇,浓硫酸做催化剂和吸水剂

  高二化学知识点3

  1.化学能与热能

  (1)化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成

  (2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:反应物和生成物的总能量的相对大小

  a.吸热反应:反应物的总能量小于生成物的总能量

  b.放热反应:反应物的总能量大于生成物的总能量

  (3)化学反应的一大特征:化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化

  练习:

  氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是(B)

  A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

  C.Q1+Q2

  (4)常见的放热反应:

  A.所有燃烧反应;B.中和反应;C.大多数化合反应;D.活泼金属跟水或酸反应;

  E.物质的缓慢氧化

  (5)常见的吸热反应:

  A.大多数分解反应;

  氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。

  (6)中和热:(重点)

  A.概念:稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(液态)时所释放的热量。

  2.化学能与电能

  (1)原电池(重点)

  A.概念:

  B.工作原理:

  a.负极:失电子(化合价升高),发生氧化反应

  b.正极:得电子(化合价降低),发生还原反应

  C.原电池的构成条件:

  关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池

  a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极

  b.电极均插入同一电解质溶液

  c.两电极相连(直接或间接)形成闭合回路

  D.原电池正、负极的判断:

  a.负极:电子流出的电极(较活泼的金属),金属化合价升高

  b.正极:电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等):元素化合价降低

  E.金属活泼性的判断:

  a.金属活动性顺序表

  b.原电池的负极(电子流出的电极,质量减少的电极)的金属更活泼;

  c.原电池的正极(电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极)为较不活泼金属

  F.原电池的电极反应:(难点)

  a.负极反应:X-ne=Xn-

  b.正极反应:溶液中的阳离子得电子的还原反应

  (2)原电池的设计:(难点)

  根据电池反应设计原电池:(三部分+导线)

  A.负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)

  B.正极为比负极不活泼的金属或石墨

  C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质)

  (3)金属的电化学腐蚀

  A.不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐蚀

  B.金属腐蚀的防护:

  a.改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力。如:不锈钢。

  b.在金属表面覆盖一层保护层,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)

  c.电化学保护法:

  牺牲活泼金属保护法,外加电流保护法

  (4)发展中的化学电源

  A.干电池(锌锰电池)

  a.负极:Zn-2e-=Zn2+

  b.参与正极反应的是MnO2和NH4+

  B.充电电池

  a.铅蓄电池:

  铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

  放电时电极反应:

  负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4

  正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

  b.氢氧燃料电池:它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极,具有很强的催化活性,如铂电极,活性炭电极等。

  总反应:2H2+O2=2H2O

  电极反应为(电解质溶液为KOH溶液)

  负极:2H2+4OH--4e-→4H2O

  正极:O2+2H2O+4e-→4OH-

  3.化学反应速率与限度

  (1)化学反应速率

  A.化学反应速率的概念:

  B.计算(重点)

  a.简单计算

  b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化,转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v

  c.化学反应速率之比=化学计量数之比,据此计算:

  已知反应方程和某物质表示的反应速率,求另一物质表示的反应速率;

  已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比,求反应方程。

  d.比较不同条件下同一反应的反应速率

  关键:找同一参照物,比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)

  (2)影响化学反应速率的因素(重点)

  A.决定化学反应速率的主要因素:反应物自身的性质(内因)

  B.外因:

  a.浓度越大,反应速率越快

  b.升高温度(任何反应,无论吸热还是放热),加快反应速率

  c.催化剂一般加快反应速率

  d.有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快

  e.固体表面积越大,反应速率越快

  f.光、反应物的状态、溶剂等

  (3)化学反应的限度

  A.可逆反应的概念和特点

  B.绝大多数化学反应都有可逆性,只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应,不同的条件下其限度也可能不同

  a.化学反应限度的概念:

  一定条件下,当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡,这就是可逆反应所能达到的限度。

  b.化学平衡的曲线:

  c.可逆反应达到平衡状态的标志:

  反应混合物中各组分浓度保持不变

  ↓

  正反应速率=逆反应速率

  ↓

  消耗A的速率=生成A的速率

  d.怎样判断一个反应是否达到平衡:

  (1)正反应速率与逆反应速率相等;(2)反应物与生成物浓度不再改变;

  (3)混合体系中各组分的质量分数不再发生变化;

  (4)条件变,反应所能达到的限度发生变化。

  化学平衡的特点:逆、等、动、定、变、同。

  【典型例题】

  例1.在密闭容器中充入SO2和18O2,在一定条件下开始反应,在达到平衡时,18O存在于(D)

  A.只存在于氧气中

  B.只存在于O2和SO3中

  C.只存在于SO2和SO3中

  D.SO2、SO3、O2中都有可能存在

  例2.下列各项中,可以说明2HIH2+I2(g)已经达到平衡状态的是(BDE)

  A.单位时间内,生成nmolH2的同时生成nmolHI

  B.一个H—H键断裂的同时,有2个H—I键断裂

  C.温度和体积一定时,容器内压强不再变化

  D.温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化

  E.温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化

  F.条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化

  化学平衡移动原因:v正≠v逆

  v正>v逆正向v正.

  浓度:其他条件不变,增大反应物浓度或减小生成物浓度,正向移动反之

  压强:其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,反之…

  温度:其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动反之…

  催化剂:缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响

  勒沙特列原理:如果改变影响化学平衡的一个条件,平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。

  高二化学知识点4

  一、浓硫酸“五性”

  酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性:

  化合价不变只显酸性

  化合价半变既显酸性又显强氧化性

  化合价全变只显强氧化性

  二、浓硝酸“四性”

  酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性:

  化合价不变只显酸性

  化合价半变既显酸性又显强氧化性

  化合价全变只显强氧化性

  三、烷烃系统命名法的步骤

  (1)选主链,称某烷

  (2)编号位,定支链

  (3)取代基,写在前,注位置,短线连

  (4)不同基,简到繁,相同基,合并算

  烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则:

  ①最简化原则

  ②明确化原则,主要表现在一长一近一多一小,即“一长”是主链要长,“一近”是编号起点离支链要近,“一多”是支链数目要多,“一小”是支链位置号码之和要小,这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。

  四、氧化还原反应配平

  标价态、列变化、求总数、定系数、后检查

  一标出有变的元素化合价;

  二列出化合价升降变化;

  三找出化合价升降的最小公倍数,使化合价升高和降低的数目相等;

  四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;

  五平:观察配平其它物质的系数;

  六查:检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数),画上等号。

  高二化学知识点5

  1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

  2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性,

  3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质:

  第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括:①AgNO3

  第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括:

  ①可溶性硅酸盐(SiO32-),离子方程式为:SiO32-+2H+=H2SiO3↓

  ②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

  ③S2O32-离子方程式:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

  ④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。)若加HI溶液,最终会氧化得到I2。

  ⑤AlO2-离子方程式:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。

  4、浓硫酸的作用:

  ①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

  ③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

  ⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

  ⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性

  5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是:

  ①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

  6、既能与酸又能与碱反应的物质

  ①显两性的物质:Al、Al2O3、Al(OH)3

  ②弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

  ③弱酸的酸式盐:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

  ④氨基酸。

  ⑤若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH)2,Na2CO3、Na2SO3也可以。

  7、有毒的气体:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

  8、常温下不能共存的气体:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

  9、其水溶液呈酸性的气体:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

  10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3。有漂白作用的气体:Cl2(有水时)和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸,Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。


 

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